Cálculos estequiometícos

Cálculos mol –mol

Para los cálculos estequiométricos mol a mol, se utiliza la regla de tres de la siguiente forma.

Ejemplo:

Para la siguiente reacción indicar

Cuantas moles de CO₂ se producen cuando reaccionan completamente 13 moles de Butano (C₄H₁₀)

Solución:

Primero: balancee la ecuación para hallar los coeficientes estequiométricos que acompañan a cada formula química en la ecuación

Segundo: Escriba los coeficientes estequiométricos en forma de relación molar

Tercero: Plantee el problema sobre la ecuación con la relación molar

Cuarto: Defina la regla de tres y resuélvala

Cálculos gramo – gramo

Para los cálculos estequiométricos gramo-gramo se sigue utilizando la regla de tres, pero se aplica en base a la relación de masas, así:

Ejemplo:

Para la siguiente reacción indicar

Cuantos gramos de H₂O se producen cuando reaccionan completamente 130 gramos de Oxigeno (O₂)

Solución:

Primero: balancee la ecuación para hallar los coeficientes estequiométricos que acompañan a cada formula química en la ecuación

Segundo: Halle los pesos moleculares  o masas molares para cada sustancia que participa en la ecuación química y multiplícalo por las moles de cada sustancia en la reacción

Tercero: Escriba las masas totales en forma de relación de masa

Cuarto: Plantee el problema sobre la ecuación con la relación de masa

Quinto: Defina la regla de tres y resuélvala

Cálculos gramo – mol

Para los cálculos estequiométricos gramo-mol se aplica una combinación de la relación molar y  la relación de masas, así:

Ejemplo:

Para la siguiente reacción indicar

Cuantos gramos de C₄H₁₀ se requieren para producir 13 moles de agua (H₂O).

Solución:

Primero: se balancea  la ecuación y se determinan las relaciones de masas y las relaciones  molares como ya se explico.

Segundo: se escriben las relaciones molares y de masa en la ecuación

Tercero: Plantee el problema sobre la ecuación con la relación de masa y la relación molar

Cuarto: Defina la regla de tres y resuélvala teniendo en cuenta que “donde le dan moles tome moles y donde la dan gramos tome gramos”

ACTIVIDAD

Resuelve los siguientes ejercicios:

1. Para la siguiente ecuación balanceada:

Calcule:

a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?

2. Para la ecuación mostrada calcule:

a) Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua.

b) Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7.11 mol de NH3(amoniaco).

3. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2?
b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?
c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua?

En cada inciso identificaremos el tipo de relación.

RESUELVE LA SIGUIENTE PRUEBA