ACTIVIDAD 1
1.
Al analizar 0,26
g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a. La composición
porcentual
b. La fórmula
empírica y molecular
R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y
N2O4.
2.
Disponemos de una
muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando
analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula
con estos datos la fórmula empírica y molecular.
R: CH2O; C2H4O2
3.
Determina la empírica
y fórmula molecular de un compuesto que está formado por: 85 % de Hg; 15 % Cl y
su masa molecular es de 472.
R: Hg2Cl2
4.
Un compuesto
tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y
53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular
ACTIVIDAD 2
1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O.
R: Na2SO4
2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a. La composición porcentual
b. La fórmula empírica y molecular
R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4.
3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a. La Fórmula empírica.
b. La composición porcentual
c. Si 0,35 moles del compuesto equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.
R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H c) C4H10
4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine:
a. La fórmula empírica
b. Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su fórmula molecular
R: a) C4H5ON b) C8H10O2N2
5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno.
R: FeS y Fe2S3.
6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen 3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.
R: Ag2C2O4.
7. Desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene 39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su F.E.
R: CO2H2
8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.
R: CH2O; C2H4O2
9. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición porcentual: 12,78 % de C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br
a. Calcula la fórmula empírica
b. Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular.
R: CH2Br; C2H4Br2
10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7 % de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g.
R: SCO
11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo, contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 1023 átomos de C.
R: C6H12O6
12. Un determinado compuesto está constituido por C, O, e H. Cuando se queman 2,81 g del mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5,75 g de dióxido de carbono y 1,76 g de agua.
a. Determina la fórmula más sencilla para este compuesto.
b. Si la masa molecular del mencionado compuesto es 43, determine la fórmula molecular del mismo
R: C2H3O
porfavor el porceddimento de los problemas
ResponderBorrar